اختبار من سؤالين السؤال الاول عليه5 درجات و السؤال الثاني 5 درجات؟ الاختبار سهل من 10 درجات يلا بسم لله؟؟؟

10 170 4 5

الكيمياء

السؤال الاول : ماهي ارقام الاكسدة للصوديوم؟؟؟

السؤال الثاني: ماهو تصنيف عنصر الصوديوم ؟؟؟
ملحق #1
YASMEEN AL-GHAMDIايش فيه.....!
ملحق #2
بـدون اســـــمخطاْ
ملحق #3
د.عزيز العزيزى(drazizazeezy)5 درجات
ملحق #4
د.عزيز العزيزى(drazizazeezy)انت جوابن على السؤال الثاني
ملحق #5
د.عزيز العزيزى(drazizazeezy)فلز قلوي صح لاكن التاْكسد غلط
ملحق #6
د.عزيز العزيزى(drazizazeezy)غلط غلط خطاْ خطاْ
ملحق #7
د.عزيز العزيزى(drazizazeezy)عدد التاْكسد وليس الايون
ملحق #8
د.عزيز العزيزى(drazizazeezy)من فين انتي من مصر
ملحق #9
د.عزيز العزيزى(drazizazeezy)طيب خلاص مدري انتي 10 درجات
(أفضل إجابة)
othmanوهل هذا له دخل بنقاشنا ؟!

اعيش بين الاسكندرية وكندا ولكنى امكث بمصر منذ فترة ليست بالقصيرة
وتعليمى كان بكندا والقليل بامريكا سنة واحدة
لا اله الا الله هههههههههه
١١
الصوديوم Na فلز قلوى عدد تأكسده يساوي صفراً
othmanانا ذكرت لك التصنيف بانه فلز قلوى
وذكرت التاكسد صفر

الا اذا كان لديك تصنيف اخر
othmanفى اى النقطتين خسرت الخمسة الاخرى
ياخى انت كما تقول مدرس كيمياء والمؤكد انك تعرف انه


*عدد التأكسد لأي عنصر منفرد يساوي صفراً (ما لم يكن أيوناً). فمثلاً عدد التأكسد للصوديوم Na، والكلور Cl 2، والفسفور P 4 يساوي صفراً.*

*عدد التأكسد للأيون البسيط (المكون من ذرة واحدة) يساوي عدد الشحنات التي يحملها مقداراً وإشارة، فمثلا عدد التأكسد لأيون المغنيسيوم +Mg 2 هو (+2)، ولأيون الصوديوم Na هو (+1)، لأيون -S 2 هو (-2).*
انت ذكرت سؤالا عن عنصر الصوديوم وليس ايون الصوديم والفرق كبير
othmanلا تكابر يا اخى
العلم لا يكيل ولا يبدل


انت تغير لى مفاهيم درستها طيلة 19 عاما
طالبا ومدرسا بكبرى جامعات كندا ومدارسها

انتظر منك التصحيح ...!!
othmanاخى الفاضل
قواعد حساب عدد التأكسد: لتعيين عدد التأكسد للذرات والأيونات تُستخدم القواعد الآتية:

أ- عدد التأكسد لأي عنصر منفرد يساوي صفراً (ما لم يكن أيوناً). فمثلاً عدد التأكسد للصوديوم Na، والكلور Cl 2، والفسفور P 4 يساوي صفراً.

ب- عـدد التأكسـد للأكسجيـن يساوي (-2) في معظم مركباته عدا فوق الأكاسيد فهو (-1)، فعـدد التأكسد للأكسجيـن في كل من HNO 3 ، Al 2O 3 ، MgO هو (-2)، أما في Na 2O 2 ، H 2O 2 فهو (-1).

ج- عدد التأكسد للهيدروجين في معظم مركباته (+1)، عدا هيدريدات الفلزات مثل NaH إذ يكون عدد تأكسده (-1).

د- عدد التأكسد للأيون البسيط (المكون من ذرة واحدة) يساوي عدد الشحنات التي يحملها مقداراً وإشارة، فمثلا عدد التأكسد لأيون المغنيسيوم +Mg 2 هو (+2)، ولأيون الصوديوم Na هو (+1)، لأيون -S 2 هو (-2).

هـ- يكون مجموع أعداد التأكسد للذرات في المركب المتعادل صفراً. أما في الأيون عديد الذرات فيكون مجموع أعداد التأكسد للذرات المكونة له مساوياً لشحنة الأيون مقداراً وإشارة. ففي المركب المتعادل HNO 3 يكون:

عدد التأكسد لـ (3) ذرات أكسجين + عدد التأكسد لذرة النتروجين + عدد التأكسد لذرة الهيدروجين = صفراً. أما في الأيون
-SO 4 2 فيكون:

عدد التأكسد لـ (4) ذرات أكسجين + عدد التأكسد لذرة الكبريت = -2.

ويتم تعيين أعداد التأكسد لذرات العناصر في المركبات والأيونات المختلفة بتطبيق القواعد السابقة